化学选修三知识点.doc

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第一章原子结构与性质




⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核区边界的“类金属〞(如锗、锑等)的电负性如此在左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。


在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
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第二章分子结构与性质
课标要求
，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
〔sp、sp2、sp3〕，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
。
。
，能列举含氢键的物质。
要点精讲


共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
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[来源:学§科§网]
原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量一样的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

〔1〕配位键与极性键、非极性键的比拟
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〔2〕配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。


2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性
(1)“相似相溶〞规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，
极性溶质一般能溶于极性溶剂．假如存在氢键，如此溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶〞还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互
溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．
4．手性
具有完全一样的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R一样，如此n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
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第三章晶体结构与性质



①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固〔凝华〕。③溶质从溶液中析出。

晶胞是描述晶体结构的根本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置〞。
——均摊法
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如某个粒子为n个晶胞所共有，如此该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊