最新2022年北京市高考化学试题分析.doc

2022年北京市高考化学试题分析
第 - 2 - 页 共 13 页
2022年北京高考理综化学试题答题技巧分析
6．以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是
　A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
　B．铁的信息：X参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液，且焰色反响无黄色，排除了X为碳酸氢钠、氢氧化铝、硅酸镁铝和磷酸铝的可能，化合物X一定是碱式碳酸镁铝，这样〔1〕~〔4〕题迎刃而解，答题细节在于离子方程式和化学式的书写要标准。比拟难的是确定X的化学式，这需要借助于计算来完成。根据化学物X中n〔C〕：n〔Al〕：n〔Mg〕=1:1:3，结合元素化合价即可得出答案。
+和的形式存在，该废水的处理流程如下：
第 - 6 - 页 共 13 页
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反响被氧化成。两步反响的能量变化示意图如下：

①第一步反响是 反响〔选题“放热〞或“吸热〞〕，判断依据是 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。
〔3〕 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗转移6mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
解析；此题中〔2〕的①的难度最低，不做详解，②考查盖斯定律的应用，可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。
〔3〕问可以根据得失电子守恒来解题，〔相当于1mol甲醇〕作复原剂，失去6mol电子，〔注：1mol硝酸变成N2需要得到5mol电子〕，因此参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。
第 - 6 - 页 共 13 页
比拟难的是〔1〕问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。过程Ⅰ的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加NaOH溶液应该发生如下反响：。所以答对①问的关键词在“将氨赶出〞，因此判断是生成。假设学生判断加NaOH溶液后，影响了的电离，那么就南辕北辙了。②问主要是应用平衡移动的原理来解题。废水中的NH3被空气带走，使NH3 + H2O的平衡向正反响方向移动，利于除氨。
，某小组用以下图所示装置进行试验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。
试验过程：
Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
〔1〕A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
〔3〕B中溶液发生反响的离子方程式是 。
〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
〔5〕过程Ⅲ实验的目的是 。
〔6〕氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
解析：此题相对简单的是〔1〕~〔3〕和〔6〕问，属于根底知识的直接考查。学生只要判断出黄绿色气体是氯气，前三个问自然顺理成章得出答案。比拟难的事〔4〕〔5〕两问。
第 - 8 - 页 共 13 页
验证溴的氧化性强于碘，需要在装置D中完成，此时C中有溴生成。完成该反响必须翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。此问学生应该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤，如翻开活塞或关闭活塞。〔5〕问需要学生明确实验步骤Ⅱ、Ⅲ的作用，其实在于确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
28. 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂 的合成路线如下：
(扁桃酸)
酸催化
化学物M
：
Ⅰ、\
Ⅱ、
〔1〕A的含氧官能团的名称是________。
〔2〕A在催化剂作用下可与H2 反响生成B。该反响的反响类型是_________。
〔3〕酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是__