苏教版选修5有机化学基础知识点总结.doc

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苏教版 选修5?有机化学根底?知识点总结
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
特殊气味
☆ 乙醛 刺激性气味
☆ 乙酸 强烈刺激性气味〔酸味〕
☆ 低级酯 芳香气味
☆ 丙酮 令人愉快的气味
二、重要的反响
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1．能使溴水〔22O〕褪色的物质
〔1〕有机物① 通过加成反响使之褪色：含有、—C≡C—的不饱与化合物
② 通过取代反响使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反响使之褪色：含有—〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕
注意：纯洁的只含有—〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱与卤代烃、饱与酯
2．能使强氧化剂酸性高锰酸钾溶液4 褪色的物质〔氧化性比O2还强〕
〔1〕有机物：含有、—C≡C—、—〔较慢〕、—的物质
及苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物〔及苯不反响〕
3．及反响的有机物：含有—、—的有机物
及反响的有机物：常温下，易及含有酚羟基、—的有机物反响加热时，能及卤代烃、酯反响〔取代反响〕
及23反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠与3；含有—的有机物反响生成羧酸钠，并放出2气体；
及3反响的有机物：含有—的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的2气体。
4．既能及强酸，又能及强碱反响的物质
〔1〕氨基酸，如甘氨酸等
H22 + → 23
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H22 + → H22 + H2O
〔2〕蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—与呈碱性的—2，故蛋白质仍能及碱与酸反响。
5．银镜反响的有机物
〔1〕发生银镜反响的有机物：
含有—的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕
〔2〕银氨溶液[(3)2]的配制：
向一定量2%的3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
〔3〕反响条件：碱性、水浴加热
假设在酸性条件下，那么有(3)2+ + - + 3 + 24+ + H2O而被破坏。
〔4〕实验现象：①试管内壁有银白色金属析出
〔5〕有关反响方程式：3 + 3·H2O ↓ + 43
+ 23·H2O (3)2 + 2H2O
银镜反响的一般通式：
+ 2(3)22 ↓+ 4 + 33 + H2O
【记忆诀窍】： 1—水〔盐〕、2—银、3—氨
甲醛〔相当于两个醛基〕：
+ 4(3)24↓+ (4)23 + 63 + 2H2O
乙二醛：
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+ 4(3)24↓+ (4)2C2O4 + 63 + 2H2O
甲酸： + 2 (3)22 ↓+ (4)23 + 23 + H2O
〔过量〕
葡萄糖：2()4 +2(3)22↓
2()44+33 + H2O
〔6〕定量关系：—～2()2～2 ～4()2～4
6．及新制()2悬浊液的反响
〔1〕有机物：羧酸〔中与〕、甲酸〔先中与，但仍过量，后氧化〕、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖〕、甘油等多羟基化合物〔氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液〕。
〔2〕新制()2悬浊液的配制：向一定量10%的溶液中，滴加几滴2%的4溶液，得到蓝色絮状悬浊液。
〔3〕反响条件：碱过量、加热煮沸
〔4〕实验现象：
① 假设有机物只有官能团醛基〔—〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；
② 假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；
〔5〕有关反响方程式：2 + 4 ()2↓+ 24
+ 2()2 + 2O↓+ 2H2O
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+ 4()22 + 22O↓+ 5H2O
+ 4()2 + 22O↓+ 4H2O
+ 2()22 + 2O↓+ 3H2O
2()4 + 2()22()4 + 2O↓+ 2H2O
〔6〕定量关系：—～½ ()2～½ 2+ 〔酸使不溶性的碱溶解〕
—～2()2～2O ～4()2～22O
7．能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类〔单糖除外〕、肽类〔包括蛋白质〕。
+ + H2O
(H) + + H2O
+ + H2O 或