化学反应限度.ppt

化学反应限度
第1页，本讲稿共14页

Cl2+H2O HCl+HClO
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
第2化学反应限度
第1页，本讲稿共14页

Cl2+H2O HCl+HClO
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
第2页，本讲稿共14页
实验一
实 验
现 象
结 论
①FeCl3溶液与KI溶液反应
②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置
③取②的上层清液，滴加KSCN溶液
黄色变为浅绿，底部沉淀
生成碘单质及亚铁离子
溶液呈现紫红色
碘被萃取分离
溶液显血红色
溶液中仍有铁离子
第3页，本讲稿共14页
实验二
实 验
现 象
结 论
铜与AgNO3溶液反应
在铜与AgNO3溶液反应后的清液中加KBr溶液
铜棒溶解，白色金属附着
铜和银离子反应
生成浅黄色沉淀
溶液中有银离子剩余
第4页，本讲稿共14页
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应既对立又统一；  ②正反应和逆反应发生的性质相同； ③正反应和逆反应发生的条件相同； ④反应物、生成物共同存在； ⑤能量转化互逆； ⑥可逆反应有一定的限度。
第5页，本讲稿共14页
交流与讨论
在高温、高压和催化剂存下，氮气和氢气发生可逆反应，无论反应时间多么长，在反应容器中总是同时存在氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间的变化情况。
第6页，本讲稿共14页
，v(正反应) 最大，v(逆反应)为零。
2. 随着反应的进行， v(正反应)逐渐减小，
v(逆反应)逐渐增大。
，会达到这种状态：
v(正反应) = v(逆反应) ，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
这种状态就叫做化学平衡状态。
第7页，本讲稿共14页
2、化学平衡
（1）化学平衡状态的建立：
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,
正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物
的浓度保持不再发生变化，反应达到
化学平衡状态，简称为化学平衡。
第8页，本讲稿共14页
2、化学平衡
（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大 于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不 变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
第9页，本讲稿共14页
练衡状态的可逆反应
N2+3H2 2NH3,下列有关叙述正确的是（ ）
A、反应物和生成物浓度不再发生变化
B、反应物和生成物的浓度相等
C、条件改变，平衡状态不发生改变
D、正反应和逆反应不再进行
第10页，本讲稿共14页
2、在一定温度下，下列叙述标志可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的是（ ）
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
C、ABC浓度不再变化
D、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
E、ABC的分子数之比为1：3：2
F、ABC的反应速率之比为1：3：2
AD
等号一侧一生一耗，等号两侧同生同耗
第11页，本讲稿共14页
3、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A、任何可逆反应都有一定的限度
B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、化学反应的限度与时间的长短无关
D、化学反应的限度是不可改变的
D
第12页，本讲稿共14页
4、密闭容器中发生的可逆反应： X2(g)+Y2