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电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子构造的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”（或“*”）等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物和形成过程。96L
（2）过滤出未反响的金属，向滤液中逐滴参加4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：据Al守恒有关系式:Al~～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量.
要使生成的沉淀最多,Al3+全部生成Al（OH）3 沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质,据K+和SO42—守恒有关系式
2 K～～～~H2SO4
2 mol 1 mol
mol 4×V（H2SO4） V(H2SO4）=25 ml
（3）生成沉淀后,再参加H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解,此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2（SO4）：2n(SO42— )=3n（Al3+）+n（K+)，所以有n（H2SO4）=3/2n（Al）+1/2n(K) 答案为100 ml。
二、电荷守恒的运用
例3：将K2SO4和Al2（SO4）3和KAl（SO4）2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得
C（SO42- )=0。105 mol/L，C(Al3+)=0。055 mol，pH=（假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )
那么C（K+）为:A。 0。045 mol/L B. 0。035 mol/L C. mol/L D。 mol/L
解析：因pH=2。0 所以C(H+）= mol/L，C（OH—)很小,:C（K+）+ 3C(Al3+）+ C（H+)= 2C（SO42- ) 解之：C(K+）=0。035 mol/L
例4：现有 K2SO4 和Al2(SO4）3和KAl(SO4）2的混合溶液，其中n（SO42— )=2 mol 向混合溶液逐滴参加KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时,消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？
解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反响
Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O n（Al3+）=n(OH-）/4= mol
设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原），由电荷守恒，对原溶液有
n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n（SO42- ） ①
参加2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原)+ n(K+参加）= n(AlO2—) + 2n(SO42— ) ②
由Al元素守恒有:n(Al3+） = n（AlO2—) ③ 联立①②③解得：n(K+原）=2。5 mol

例 5：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2（OH）nCl m·yH2O］x,式中m等于 A。 3-n B. 6-n C。 6+n D. 3+n
解析：由电荷守恒有：3 n（Al3+)=n（OH-）+ m（Cl—） 即 3×2 = n + m m = 6—n

例6：非整数比化合物Fe0。95O具有NaCl晶体构造，由于n(Fe)：n（O)〈1，所以晶体构造存在缺陷，，+3价的Fe占总铁量的 A。 ％ B. ％ C。 10。5％ D. ％
解析：设+3价铁为x mol，依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n（O2—），即：3x + 2（0。95—x）= 2×1 x= +。95×100％ = ％
三、质量守恒或电荷守恒和电解质溶液的相关知识结合
例7：常温下由HCl、MgCl2 、AlCl3 L，其物质的量浓度分别为0。1 mol/L、 mol/L、 mol/L
（1)溶液中的C(Mg2+）和溶液pH的关系为：lg C（Mg2+）=17—2pH
向混合溶液中参加NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg（OH)2沉淀？
解析：将pH=9代入lg C(Mg2+）=17-2pH 计算出C（Mg2+）= mol/L
所以不能析出Mg（OH） 2沉淀。
（2）向混合溶液中参加NaOH容液，溶液中AlO2- 随pH 变化如下表：