钠、镁、铝、铁、铜.doc

;2Na O和2 2Na O的对比,2 3Na CO与3NaHCO比较;碱金属元素的原子结构及物理性质比较。、Al及其化合物性质的试题在高考中不断增多,在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化及图像分析时,一是要明确反应原理,掌握反应规律;二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义;三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。,要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。知识点1:钠、镁1、物理性质钠:钠是银白色金属,密度小(),镁:镁是银白色金属,质较软,,熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切是轻金属,硬度小。割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。2、原子结构钠镁3、化学性质(1)与非金属单质(氧气、氯气、硫、氮气)常温:4Na+O2==2Na2O,2Mg+O2==2MgO加热:2Na+O2Na2O2;Mg+Cl2MgCl22Na+Cl22NaCl;2Mg+CO22MgO+C2Na+SNa2S3Mg+N2Mg3N2(2)与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。(浮、熔、游、响、红)结论:从反应条件的难易判断出金属性/还原性:Na>Mg(3)与酸反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足与非强氧化性酸反应:是酸中的H+与Mg反应,再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na有H2放出。是不可能过量的。同时Na与H2的物质的与强氧化性酸反应:如浓H2SO4、HNO3量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应比较复杂,但是没有H2放出。反应剧烈多。(4)与某些盐溶液反应+11821+12822钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入Mg+FeCl2==Fe+:Mg+CuCl2==Cu++2H2O==2NaOH+H2↑+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4总:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。4、制取工业制钠:电解熔融的NaCl2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑。工业制镁:主要反应:MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。5、用途钠的用途:①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;TiCl4+4Na====4NaCl+Ti②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。镁的用途:镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因