镁铝铜铁.doc

镁铝铜铁镁的性质1(物理性质银白色固体,质软、密度较小,能与多种金属形成合金,是电和热的良导体。主要性质点燃与非金属单质反应2Mg,O=====2MgO2点燃3Mg,N=====MgN232点燃与CO反应2镁2Mg,CO=====2MgO,C2,,2Mg,2H===Mg,H?2与非氧化性酸反应,与沸水反应,CO?2Mg+2H20Mg(OH)2,,,,,(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分是Mg(OH)2,而非MgCO3。铝及其化合物较软的金属,具有银白色光泽铝原子最外层有3个电子,具有较强的还原性。与O反应常温表面形成致密的氧化膜,失去光2泽点燃点燃4Al+3O==2AlO223与Cl2反应剧烈反应,冒白烟2Al+3Cl==2AlCl23与S反应加热反应,生成白色固体2Al+3S==Al2S3(水溶液中不能存在)+3+常温下,Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应,因此,与非氧化性酸反应=2Al+3H?2Al+6H2用铝制容器可以存放浓硫酸、浓硝酸-2-铝只与强碱反应,很难与弱碱反应与强碱反应2Al+2OH+2HO=AlO+3H?22金属镁不与碱反应铝是还原剂,水为氧化剂高温实质为铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其铝热反应(铝在高温条件下和某金属氧化物2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3发生的反应)氧化物中置换出来制备活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜,有的氧化膜疏松,不能保护内层金属(如铁),有的氧化膜致密,可以保护内部金属不被继续氧化(镁、铝等)铝的化合物名称氧化铝氢氧化铝化学式AlOAl(OH)233类别两性氧化物两性氢氧化物高熔点、高沸点、高硬度,不溶于水的白色固体不溶于水的白色胶状物,具有吸附性物理性质与强酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于强酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O化学性质—2—-2-与强碱反应:AlO+2OH=2AlO+HO溶于强碱:Al(OH)+OH=AlO+2HO23232加热分解:2Al(OH)3===Al2O3+3H2O4Al+3O2=2Al2O3Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3?(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3?H2O,而溶于强碱,故宜用可溶性铝盐和NH3?H2O制备Al(OH)3。,直至过量。先产生白色絮状沉淀,当HCl过量时沉淀2-++3+消失。AlO+H+HO=Al(OH)?Al(OH)3+3H=Al+,直至过量。NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中,直至过量。先产生沉淀,振荡后消失,当NaAlO2过量时,产生的沉淀不再消失。+2-3+3+2-4H+AlO=Al+2HOAl+3AlO+6HO=4Al(OH)?:KAl(SO4)2?12H2O,3,2-明矾易溶于水,完全电离:KAl(SO4)2=K,Al,2SO4其水溶液因Al3,水解而显酸性。KAl(SO4)2硫酸铝钾复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。白色胶状固体,难溶于水,凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂3,,AlO2-只能存在于碱性溶液中2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3?+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3?+HCO3-AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3?AlO2-+4H+(过量)=Al3++2H2O3,分别将含Al和AlO2-的盐溶液混合时,发生反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3?+3NaCl有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象:先有白色沉淀,后沉淀溶解图象:(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3?+3NaCl现象:先无现象,后白色产生沉淀图象:(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量原理:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+现象:产生白色沉淀,沉淀不溶解。图象:(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理:CO2(少量)+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3?+CO32-CO2(过量)+AlO2-+2H2O=Al(OH)3?+HCO3-现象