高二化学知识点.doc

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化学知识点1
化学能与电能
(1)原电池(重点)
：
：
：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
：得电子(化合价降低)，发生还原反应
。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
高二化学知识点3
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
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7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
高二化学知识点4
1常用来制葡萄糖的是淀粉
2能发生皂化反应的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白质
4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)
8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
9能还原成醇的是醛
10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
高二化学知识点5
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一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气