食醋中总酸度的测定方法.docx

食醋中总酸度的测定方法.docx食醋中总酸量的测定
一、实验目的
熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；
掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；
学会食醋中
食醋中总酸量的测定
一、实验目的
熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；
掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；
学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理
1． NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的 CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品， 在空气中不吸水，
容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH反应式为：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC84O4+H2O
反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。
．醋酸总酸度的测定
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用 NaOH标准溶液
滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式： CH3COOH+NaOH=3COONa+H2O
化学计量点： pH≈
指示剂： 酚酞
计量关系： n(CH3COOH)=n(NaOH)
三、实验仪器及试剂
仪器： 100ml 烧杯， 250ml 锥形瓶，试剂瓶， 100ml 容量瓶，碱式滴定管， 5ml 移液管， 20ml 移液管，分析天平，托盘天平，电炉
试剂：邻苯二甲酸氢钾， NaOH固体， %酚酞指示剂，食醋
四、实验步骤
1． L NaOH溶液的配制与标定
在天平上用小烧杯快速称取氢氧化钠固体， 加 100ml 水，使之全部溶解。 转移到干净的试
剂瓶中，用水稀释至 1000ml ，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
准确称取至邻苯二甲酸氢钾三份， 分别置于 250mL锥形瓶中， 加水 40 至 50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂 1 至 2 滴，用 NaOH溶液滴定至溶液呈微红色， 30 秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。
2．食醋中醋酸含量测定
准确移取食醋于 50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液于
锥形瓶中，加入 25mLHO， 1 至 2d 酚酞指示剂，摇匀，用已标定的 NaOH标准溶液滴定至溶
液呈微红色， 30 秒内不褪色， 即为终点。 平行测定三份， 计算食醋中醋酸含量 （ g/100 mL）。
五、数据记录及处理
氢氧化钠溶液浓度的标定
序号
1
2
3
邻苯二甲酸质量 /g
V（ NaOH）终读数 /ml
V（ NaOH）始读数 /ml
V（ NaOH） /ml
C（ NaOH） /(mol/l)