高一必修三化学知识点总结.docx

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高一必修三化学知识点总结

　　常见事故的处理
　　事故处理方法
　　酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖
　　钠、磷等失火快速用砂掩盖
　④钠与酸反应：
　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应猛烈)
　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
　　3、钠的存在：以化合态存在。
　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
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　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面消失小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
　　二、铝Al
　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
　　2、单质铝的化学性质
　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
　　留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
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　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
　　三、铁
　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
　　2、单质铁的化学性质：
　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。
　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

　　中学化学试验操作中的七原则
　　1、“从下往上”原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
　　2、“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次，如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。
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　　3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
　　4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
　　5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
　　6、先验气密性(装入药口前进行)原则。
　　7、后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。
　　中学化学试验中温度计的使用
　　1、测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确     温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
　　①测物质溶解度。
　　②试验室制乙烯。
　　2、测蒸气的温度：这种类型试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
　　①试验室蒸馏石油。
　　②测定乙醇的沸点。
　　3、测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计