2022高中化学方程式总结.docx

液与盐酸反应
　　NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
　　21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
　　二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
　　2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
　　二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
　　22、氧化亚铁与盐酸反应
　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O
　　FeO+2H+==Fe2++H2O
　　23、氧化铁与盐酸反应
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O










　　24、四氧化三铁与盐酸反应
　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
　　25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应
　　FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
　　Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
　　26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)
　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
　　27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
　　28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)
　　Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
　　29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)
　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
　　2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+










　　30、铁离子与锌反应
　　锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
　　锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
　　31、氯化铁溶液里加铁粉
　　2FeCl3+Fe==3FeCl2
　　2Fe3++Fe==3Fe2+
　　32、氢氧化铁加热分解
　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)
　　33、用氢氟酸雕刻玻璃
　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
　　34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)
　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
　　35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)
　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以学校为准)
　　SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)










　　36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)
　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)
　　SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)
　　注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
　　37、实