电子式 化学键.doc

电子式 化学键
电子式 化学键
电子式 化学键
1、写出下列粒子的电子式
原子:H Be B C N O F 子式 化学键
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键 ②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定就是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定就是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
2、 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型共价化合物的就是
A、 12与17 B、 6与8 C、 12与8 D、 11与17
3、氢化钠(NaH)就是一种白色晶体,NaH与水反应放出H2,下列叙述正确的就是


(S2Cl2)就是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的就是( )
-S-S-Cl
,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2

:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
5、人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰就是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的就是(　　)
A、 COS分子中含有极性键 B、 COS属于离子化合物
C、 COS的结构式为S＝C＝O D、 COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6、白磷结构如右图所示,与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子含有共价键的数目就是
A、 10 B、 12 C、 24 D、 28
7、X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别就是1与6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能就是(　　)

、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
8、各组性质比较的表示中,正确的就是
A、 还原性:HF < HCl < HBr < HI B、 稳定性:NH3< SiH4
C、 氧化性:F2 < Cl2 < Br2 < I2 D、 熔、沸点:H2O<H2S
9、  下列物质中分子间能形成氢键的就是