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溶液配制与滴定操作实验报告
实验一酸碱标准溶液的配制和标定
实验目的
掌握标准溶液的配制方法。
掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的
准备、使用及
滴定操作。
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实释
[1]标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。1）基准溶液的
配制（1）容量瓶的使用
容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的
标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标
有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：
①使用前，应检查瓶塞是否漏水。为避免打破或丢失瓶塞，应该
用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。使用容量瓶配制溶液参见下
面的“基准溶液配制”。②在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是
碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。③若固体是经过加热溶解的，
溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。
④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防
粘结。
（2）移液枪
当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体
积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用
移液枪（图1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液体。
1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6
一活塞；7一计数器
图1一1移液枪示意图
（3）基准溶液配制
在定量分析实验中，需要配制基准溶液。基准溶液（也可称“标
准溶液”）是由基准试剂配制而成。常用的基准试剂有：邻苯二甲酸
氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。
其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量
的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。转
移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内
壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1一2）。用少量的蒸馏水洗涤烧
杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）
加蒸馏水至标线以下1cm处，等待1min左右，再用洗瓶或滴管缓
缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶
颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，
并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。所得溶液的浓度可准确
到4位有效数字。
图1一2溶液的转移
3）标准溶液的配制
图1一3容量瓶内溶液的混匀
有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定
容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达
到化学定量分析规定的精度。例如，由于固体NaOH易吸收空气中水
分和CO2所以，NaOH^准溶液的浓度只能通过标定法获得。因此，
标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。
己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。标准溶液还可由浓的标
准溶液稀释而成，具体操作如下：
用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，
定容至标线，
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一实验原理
酸碱指示剂有其变色范围（pH），-，
0-，
，-14为黄色。-，
0-，-，-14为红色
盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色
变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用
公式：
VB*cB*yA=VA*cA%B
求出碱和酸的浓度之比（Y代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化
钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）
滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含
有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和
消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，
本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二实验步骤
实验试剂
浓度为cNaOH=1mol/LNaOH液（要求不含碳酸根离子）
浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液
%酚酞指示剂
%甲基橙指示剂
实验仪器的准备
酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂
油，试漏，
最后用5-10ml去离子水润洗三次备用
锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗
至不挂水珠，
再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的
表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用
酸碱溶液浓度的比较