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《化学反应速率》教学设计
一、教学依据：
现行人民教育出版社出版选修4《化学反应原理》之《化学反应速率》。
二、教学设计思路
教学环节教学课件
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思考回答
培养学生知识迁移的能力
讲
解
化
学
反
应
速
率
【提问】
你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？
【板书】
第一节 化学反应的速率
一、化学反应的速率
1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做
化学反应速率。
2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：
【思考】
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根据化学反应速率的定义，你能分析出它的
单位该怎么表示吗？
推导
【板书】
4、单位：mol/（L·min）或mol/
L·s）
【小结】
（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没
有方向；
2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；
4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
5）同一化学反应中各物质的反应速率之比
等于反应方程式中化学计量数之比。例如： N2+3H2=2NH3
中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2
归纳
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总结
培养学生归纳能力
小
试
牛
刀
【投影】
【练习】
1、某一反应物的浓度是 -1，经过2min
的反应，它的浓度变成了 -1 ，求该反应的反应速率。
解：根据公式得
答：反应的反应速率为 --1.
思考
作答
巩固
概念
【投影】
【练习】
，加入1molN2和3mol
H2，发生N2+3H2=2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
，求该反应的ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
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解：N2 + 3H2=2NH3
起始量：·L-1
mol·L-1 0
2s末时： mol·
L-1
变化的量X ·
L-1
反应中物质的变化量之比=化学化学反应速率之比=化学计量数之比如：
ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：
2
思考
作答
巩固
概念
实
验
探
究
【过渡】
化学反应速率与我们的生活是息息相关的，
我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反
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应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？
【板书】
二．影响化学反应速率的因素
【思考】
在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？
思考回答
培养学生分析能力
【板书】
1）内因：物质本身的性质（决定性）【实验】
探究出影响化学反应速率的因素：温度、压
强、浓度、催化剂等。
【实验2-2】在两支放有少量大理石的试管
里，分别加入少量 1