高中化学除杂总结大全.doc

高中化学除杂总结大全
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除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则就是:不增、不减、不繁。
气体的除杂方法:
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体,如:H)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的就是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的、
B CO2与HCl都与NaOH反应,故不能达到目的、
C O2与H2 混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的、
D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的、
回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。
答案: A D
,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠与碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液。
提示:本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则。
答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42－及CO32－(原HCO3－与OH－反应后生成)完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋。过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH试纸控制),得不含杂质的氯化钠溶液。
分析:为了除去杂质NH4HCO3与Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一方案就是利用NH4HCO3受热(35℃以上)易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2＋除掉SO42－;第二方案就是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用。
具体操作步骤如下:①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42－及CO32－(原HCO3－与OH－反应后生成)完全沉淀。
检验Ba(OH)2就是否过量的方法:取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量。
②再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋离子。过滤,保留滤液。
检验Na2CO3就是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量。
③在②之滤液中,滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH试纸控制),就可得纯氯化钠溶液。
4、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂就是
　　 　 　 　 　
　　正确答案:CE
　　解释:本题为除杂题,原理就是降低溶液中的[H
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+],将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去,所以应加入碱性物质,