物质的检验(离子).ppt

物质的检验第1课时常见离子的检验一、阴离子的检验二、阳离子的检验取待检验的溶液少量于试管中,加入……溶液(必要时加热),若……,则说明……检验时所用试剂及方法的描述:1【课堂互动区】【例1】(1)①CO32-和SO32-二者至少有一种,因二者水解可使溶液显碱性;②肯定有CO32-,不含SO32-、因SO32-会生成有刺激性气味的SO2③肯定不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,l4层有颜色显色;④肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸。⑤肯定含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)NO3-(3)取样于试管中,加入铜片,再加入适量的稀硫酸,微热,若有气泡产生,且溶液变为蓝色,则说明有NO3-存在2【规律总结】1. 请总结检验SO42—的操作过程、+、Cl—、SO42—,如何分别检验这三种离子?3、CO32—、SO32—的性质有何异同?如何检验CO32—、SO32—? (注意排除干扰)取适量溶液于试管中,加入适量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。取适量溶液于试管中,加入足量硝酸钡溶液,若生成白色沉淀,证明有SO42—,过滤后向滤液中(或静置取上层清液)加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,证明有Cl—,另用铂丝蘸取待测液做焰色反应,通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,证明有K+。相同点:与Ca2+、Ba2+反应生成白色沉淀;与酸反应有气体生成,且可使澄清石灰水变浑浊不同点:CO32—、SO32—后者与酸反应产生的气体有还原性,还可使品红退色,后者本身就有还原性,能使酸性高锰酸钾退色【变式练习1】 AC3离子检验试剂和操作实验现象离子方程式SO42—取适量溶液于试管中,向试管中滴加过量盐酸,若无任何现象,再加入氯化钡溶液白色沉淀Ba2+ + SO42—= BaSO4↓CO32—取适量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,再向试管中滴加盐酸,将产生的无味气体通过澄清石灰水开始产生白色沉淀,加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32—+ 2H+= H2O+CO2↑CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl—Br—I—取适量溶液于试管中,向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀Cl—+ Ag+= Ag Cl↓Br—+ Ag+= AgBr↓I—+ Ag+= Ag I↓SO32—取适量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,向试管中滴加过量盐酸,将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热开始产生白色沉淀,加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32—+ 2H+= H2O+SO2↑4【复习】如何证明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3?如何证明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3?5【归纳】1、检验物质的一般思路:2、物质检验的一般操作步骤及答题规范:外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→利用特征反应(沉淀、气体、溶液的颜色变化)进一步验证→根据现象,得出正确结论取样(若为固体,先加水溶解)→操作(仪器、试剂用量、条件)→现象→结论取待检验的溶液少量于试管中,加入……溶液(必要时加热),若……,则说明……6二、阳离子的检验【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是:A、溶液B、NaOH溶液C、氨水D、NaHCO3【规律总结】1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验?分别有什么现象?Fe2+:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色;Fe3+:红褐色沉淀;Cu2+:蓝色沉淀;Al3+:生成白色沉淀继续滴加沉淀消失;NH4+:产生刺激性气味的气体2、Na+、K?如何检验?请描述具体操作过程用洁净铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,看到黄色火焰则有Na+,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,则有K?。BAl3+、Mg2+ Cu2+ Fe2+、Fe3+、NH4++和Fe3+的方法有哪些?Fe2+:①取待检验的溶液少量于试管中,加入NaOH溶液(或氨水),生成白色沉淀,立即变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe2+。②取待检验的溶液少量于试管中,溶液,没有明显变化,再滴加少量氯水或双氧水,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+。Fe3+:取待检验的溶液少量于试管中,加入NaOH溶液(或氨水),立即生成红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+。②取待检验的溶液少量于试管中,溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe3+。如何证明Fe2+中有Fe3+?Fe3+中有Fe2+呢?8离子检验试剂实验现象离子方程式Na+K+铂丝蓝色钴玻璃焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈紫色焰色Al3+过量氢