化学反应速率图象分析课件课件.ppt

关于化学反应速率图象分析课件
现在学习的是第一页，共20页
一、反应速率图象分析
（1）看起点,终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
写反应方程式
一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
现在学习的是第七页，共20页
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
对于 m A (g) + n B (g) p C (g) ΔH ﹖有如图所示的变化，则：

①p1与 p2 的关系是 ；

②m + n 与p的关系是 ；

③T1 与 T2的关系是 ；
④ ΔH 与 0 的关系是 。
P2 > P 1
T1>T2
m + n > p
ΔH < 0
C%
t
0
T2 P2
T1 P2
T1 P1
二、化学平衡图形题
先出现拐点——达到平衡所需要的时间少，说明所对应的温度或压强越高
(速率大)
现在学习的是第八页，共20页
D
例:对于可逆反应 ：
A(g) + 2B(g) 　　2C(g)；△H＞0，下列图像
中正确的是（ ）。
Ｔ
P-85 例6.
现在学习的是第九页，共20页
变式1:可逆反应m A（固）＋n B（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同Ｔ ,p的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
图1 图2
B
现在学习的是第十页，共20页
,产生H2的量随时间
变化的曲线为实线,在相同条件下,若反应开始时加入
少量的CuSO4,其对应的曲线为图中虚线,下列正确的是( )
t
气体的量
t
气体的量
t
气体的量
A
B
t
气体的量
C
D
C
若为足量的锌与一定量的盐酸反应,其他不变,又该如何?
现在学习的是第十一页，共20页
200C
300C
100C
转
化
率
压强
0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
P
m+n p+q
>
△H 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
>
A
（1）转化率——压强——温度曲线

现在学习的是第十二页，共20页
B的含量
温度
0
107Pa
106Pa
练习
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m+n p+q
<
等温线
△H 0
>
（2）含量——压强——温度曲线
现在学习的是第十三页，共20页
综合应用
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)为吸热反应，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
C
现在学习的是第十四页，共20页
，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g） O2（g）+2NO（g） △H >0， 达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
0 x
Y
现在学习的是第十五页，共20页
3.(05全国卷Ι) 右图是温