化学速率反应公开课课件.ppt

关于化学速率反应公开课
现在学习的是第一页，共24页
这些化学变化时间上有何差异？
爆炸
牛奶腐坏
铁棒生锈
溶洞形成
很快
较快
较慢
很慢
现在学习的是第二页，共24页
不同的化学反应快慢是不一样小，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
现在学习的是第十页，共24页
3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式。
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)= ， c(Y2)= ，c(Z)=，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
现在学习的是第十一页，共24页
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
合作探究
现在学习的是第十二页，共24页
①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
定性描述
实验现象 判断反应的快慢
现在学习的是第十三页，共24页
实验测量判断反应的快慢
定量描述
合作探究
实验测量判断反应的快慢
定量描述
单位时间内
①测定气体的体积
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
定量描述
现在学习的是第十四页，共24页
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
现在学习的是第十五页，共24页
1、实验分析∶
（1）仪器
锥形瓶
分液漏斗
玻璃导管
乳胶管
注射器(50ml)
铁架台 (带铁夹)
量筒(50ml)
胶头滴管
秒表
（2）药品 2g锌粒、1mol/L硫酸、 40ml
2g锌粒、 4mol/L硫酸、40ml
（实验２一１）
现在学习的是第十六页，共24页
思考??
如果没有注射器，用什么来代替？
现在学习的是第十七页，共24页
加入试剂
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
结论：
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短
实验数据：
实验现象：
4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。
现在学习的是第十八页，共24页
知识拓展
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法
2、比色法
3、电导法
4、激光技术法
学习感悟
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、化学反应速率的实验测定
现在学习的是第十九页，共24页
D
自我评价
1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. V（A） = /（L·min）
B. V（B） = mol/（L·min）
C. V（C） = mol/（L·min）
D. V（D） = mol/（L·s）
现在学习的是第二十页，共24页
自我评价
2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A /（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。

现在学习的是第二十一页，共24页
3、已知反应：N2 +3H2 2NH3 根据下图判断
（1）A是______物质的量
浓度变化情况
（2）C是______物质的量
浓度变化情况
（3）2分钟内N2的平均
速率是：
H2
NH3
/(L· min )
自我评价
现在学习的是第二十二页，共24页
评价反馈
例题: 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应中SO2、O2、 SO3的速率可怎样表示？（ SO2、O2、 SO3均为气体）
(1)解：