碳酸盐的性质和应用.doc

一、碳酸钠的性质碳酸钠俗称____或____,易溶于水,________能与许多物质发生反应,在日常生活和生产中有着广泛的应用。(1)与某些碱的反应,如:Ca(OH)2、Ba(OH)2等。现象:______________化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(2)与某些盐的反应,如:CaCl2、Ba(NO3)2现象:______________化学方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(3)与酸(H+)的反应现象:若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始阶段,__________继续滴加,__________。化学方程式:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(4)其水溶液呈碱性现象:·L-1Na2CO3溶液的pH,其pH约为12。应用:除油污。(5)与碳酸氢钠可以相互转化化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO32NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O思考向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象?为什么?【提示】溶液变浑浊,有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小,故以晶体形式析出。(完成下表)碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打晶体颜色白色粉末细小晶粒溶解性易溶溶解度小热稳定性稳定不稳定与酸反应(H+)不太剧烈Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑剧烈NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑与碱反应(OH-)不与NaOH反应,但与石灰水反应生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与CO2反应Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3若是饱和Na2CO3溶液,反应后则有晶体析出不反应与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不反应水溶液碱性较强,加酚酞变红较弱,加酚酞呈淡粉色相互转化二、,使溶解度____的_________从溶液中析出。化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。:重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家,用于生产玻璃的纯碱量,约占纯碱生产总量的40~50%。在化学工业方面,纯碱可以用作染料、有机合成的原料;在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属;在国防工业方面,可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少,特别在生活中,是人们发面做馒头的必需品。碳酸氢钠的用途:利用碳酸氢钠受热分解的性质,可以在制糕点的时候做发泡剂,也可利用能与酸反应的性质,用来治疗胃酸过多。一、碳酸钠的性质在Na2CO3溶液中加稀盐酸和在稀盐酸中加入Na2CO3溶液产生的现象相同吗?[师生互动]【提示】不相同。向