高中化学 6.1 食醋总酸含量的测定教案2 苏教版选修6.doc

高中化学 6.1 食醋总酸含量的测定教案2 苏教版选修6.doc1食醋总酸含量的测定教学目标:。、滴定管、容量瓶的使用方法,初步掌握中和滴定的基本技能。,并正确地加以处理。,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。情感目标:培养学生实事求是的科学态度和创新精神。教学重点难点:认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理,能通过实验收集有关数据,并正确地加以处理。教学方法:实验探究法、对比法、讨论法。教学说明:本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成:(1)总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化;(2)课题方案的设计,主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤,常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习,将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性,体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。实验原理:食醋中含醋酸(CH3COOH)3~5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA(有机酸)+nNaOH=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色,表明达到滴定终点。实验样品与仪器:待测样品:杭州香醋(白米醋)仪器:移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂:·L-1NaOH标准溶液、%酚酞溶液,蒸馏水。教学过程:实验步骤:,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c(NaOH)=·L-12实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL252525待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL252525氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/(NaOH)/(g/100mL)(g/100mL)%%五、注意事项(1)碱标准溶液常用NaOH来配制,KOH一般并不优于NaOH,而且价格较高,仅在个别特殊情况下使用。(2)由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。(3)白醋和米醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断,可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定(脱色比较麻烦且效果也不甚理想)。(4)为消除CO2对实验的影响,减少实验误差,配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2~3分钟,以尽可