化学选修四综合测试.doc

高考期间作业化学选修四综合测试题
考试时间：90分钟 考试分值:100分
参考相对原子量：H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe:56 K：39 Cu:64 Ag:108 C：12 O：16 S：32 Cl:35。5 Z)]和反响时间（t）的关系如以下图。那么以下判断正确的选项是 （精品文档请下载）
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2,P1〈P2
12、假设某电能和化学能的转化装置（电解池或原电池)中发生的总反响的离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑,那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是 （精品文档请下载）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是（精品文档请下载）
A．铅笔端作阳极，发生复原反响
B．铂片端作阴极,发生氧化反响
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是电源的负极,b点是电源的正极
14、NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，（精品文档请下载）
不正确的选项是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的参加抑制了水的电离
D．该温度下参加等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下反响N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达一定错误的选项是 A．加催化剂,v(正)和v（逆)都发生变化，且变化的倍数相等 （精品文档请下载）
B．加压,v(正)和v(逆)都增大，且v(正）增加倍数大于v(逆）增加倍数
C．降温，v(正）和v（逆）都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D．增加c(N2），v（正）和v(逆）都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆）增加倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生的c（H+)、c(OH—）满足c（H+)·c(OH-)=10-24，那么以下各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （精品文档请下载）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3-、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0。01mol/L的NaOH溶液完全中和pH= （精品文档请下载）
A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反响如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反响判断以下表达中正确的选项是（精品文档请下载）

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极.
B．负极的电极反响式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
19、NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(R表示S或C），其中一定正确的选项是
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A．c（Na+)