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九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中,质子数= 核电荷数= 核外电子数。
相对原子质量= 质子数+ 中子数
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如:水、NaCl
某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在