化学反应速率.ppt

关于化学反应速率
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2、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应的速度加快，用什么方法使那些化学反应速度减慢？
思考：影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么？（物质的性质）
1、下列 ) ÷2L
2s
＝/(L·s)
v(SO3) ＝
(－0mol) ÷2
2s
＝/(L·s)
注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；
2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
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练习
1、反应 N2 + 3 H2  2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 ,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 。
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2、根据下图填空:
(1)反应物是_____;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
C
A B
V(A) ＝(8-2) ÷2=3mol/(L·min)
V(B) ＝(8-4) ÷2=2mol/(L·min)
V(C) ＝(6-0) ÷2=3mol/(L·s)
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3、在25℃时，向100mL含HCl ，，(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
/(L·s)
/(L·s)
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
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二、化学反应速率的测定及应用
1、化学反应速率的测定
化学反应的速率是通过 测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的 和 ；
也包括必须依靠仪器测量的性如 、 、 、
等。
在溶液中常常利用 和 来跟踪反应的过程和测量反应速率。
实验
体积 体系压强
颜色的深浅 光的吸收 光的发射
导电能力
颜色深浅 物质浓度间的正比关系
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实验2－1
实验目的：测量锌与硫酸反应的速率
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分页漏斗、直
角导气管、50mL注射器、铁架台
、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、
4mol/L的硫酸
实验装置：
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实验步骤：(1)取一套装置，加入锌粒，然后快速加
入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mL
H2所用的时间。
(2)取另一套装置，也快速加入相同的锌
粒，然后快速加入40mL1mol/L硫酸，
测量收集10mLH2所用的时间。
实验现象：
实验结果：
加入试剂
反应时间
min
反应速率
mol/()
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
实验结论：
浓度大的反应速率快
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2、如何由物质的反应速率求写化学方程式
注意：
1、锌粒的颗粒大小基本相同；
2、加入硫酸要迅速；
3、装置气密性要好，计时要准确。
在 mA + n B = pC 的反应中,经过
10 s的反应后,各物质的浓度变化为:
A减少amol·L-1, B减少a/2 mol·L-1 ,
C增加a mol·L-1,
则该反应的化学方程式是_____________