离子反应第一课时教学设计（共8篇）.docx

离子反应第一课时教学设计（共
8 篇）
第 1 篇：离子反应第一课时教学设计
离子反应（第一课时）教学设计
作者：赵联足单位：沂水县第二中学
一、指导思想与理论依据
“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标
让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点 :
教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

教学难点：离子方程式的书写步骤
四、教学过程
导入新课：
复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质
在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么
呢？
板书：
二、离子反应及其发生条件
推进新课：
老师：演示实验 2—1. （要求学生观察并写出完成化学方程式）
学生： 1. 试管无现象 2. 试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书： 1. 离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？
板书： 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？
板书：离子方程式的书写步骤
老师：我们来阅读书本 P32 的以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查
练习：练习习题
老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？
那些不要拆呢？
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

强酸： H2SO
4 、HCl、： NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。
（2）仍用化学式表示的物质
难溶物质： BaSO
4 、Cu(OH)2等
难电离物质：水等
气体： CO
、H
2 、SO2等
单质： H
2 、Na、 I2 、O2等
氧化物： Na2O、Fe2O3等
老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：
、盐酸与氢氧化钠溶液中和
、硫酸中加入氢氧化钾溶液
、澄清石灰水中滴入硝酸
H++OH-==H2O
、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？
学生： H+＋＋ OH-＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐
和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一
定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反
应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

老师：离子方程式的书写我们还应当注意：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如： NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2( 固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例：
1 、NaHCO3与盐酸反应： HCO32+H+==H2O+CO2-↑
、KHSO4与 BaCl2 反应 :SO42-+Ba2+==BaSO4↓
老师：这种离子与离子间