金属和金属矿物.ppt

专题 金属和金属矿物
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基本要求：
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；
2、知道常见金属与氧气的反应，掌握防止金属锈蚀的简单方法；
3、知道一些常见金属矿物，掌
2）比较金属的活动性顺序
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
2、金属与盐反应的条件
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
盐必须可溶。
K、Ca、Na投到盐溶液中，先与水反应。
应用
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2、金属活动性顺序
3）用金属活动性顺序说明某些现象
为什么要用不活泼的金属制造货币
可以防止生锈、被腐蚀等。
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不能，因为锡能跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
不能，铁能跟波尔多液反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？
2、金属活动性顺序
3）用金属活动性顺序说明某些现象
能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？
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如何除杂质？
设计实验除去杂质：
ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；
ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
3）用金属活动性顺序说明某些现象
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中考链接：
设计实验比较出锌、镁、铜的活动性？
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方案1：
锌
硫酸镁
硫酸铜
锌
镁
硫酸锌
硫酸锌
铜
方案2：
锌
硫酸铜
硫酸锌
镁
方案3：
Mg>Zn> Cu
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第四种方案：比较镁、锌、铜的活动性顺序。
（1）试剂的选择： ____________________
镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但
镁产生的气泡的速度比锌要快。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到
弱的顺序为______________。
Mg>Zn> [H]> Cu
（2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观察到：_____________________
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心得：
三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
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三、金属的防锈
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生锈
没有生锈
没有生锈
没有生锈
几天后……
金属的锈蚀和周围的水和空气等物质有关
金属的锈蚀和金属的内部结构有关
金属腐蚀的条件
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在氧气和水同时存在时，金属很容易生锈．
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1、“穿外衣”——加一层保护膜。
如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝
2、“增强体质”——改变其自身的内部 结构（合金）。
如：不锈钢、不锈铁

防止铁制品生锈的具体措施
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废弃金属对环境的影响
1、日常生活废弃的金属垃圾；
2、大量工业废弃的金属垃圾；
3、工厂排出含重金属的污水。
污染来源
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金
属
污
染
危
害

，积累在土壤中，破坏土壤结构。
、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
。
金属污染危害
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收废弃金属的意义
防
治
金
属
污
染
方
法

。
。
。
。
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要保护金属资源，我们可以这样做：
，节约使用



节约金属资源减少污染
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工业炼铁：
：
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
：
：铁矿石、焦炭、石灰石
高炉
3. 原理：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
高温
4. 产品：
生铁
四、金属的冶炼
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下面是钢铁厂 高炉炼铁的主要过程
焦炭
过量空气
高温①
焦炭高温
②
赤铁矿
高温
铁
（1）填空
（2）写出各步反应的化学方程式
CO2
CO
C + O2 CO2
点燃
①
② CO2 + C 2CO
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
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各装置的作用：
A