物质的量浓度PPT (2)课件.ppt

关于物质的量浓度PPT (2)
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温故知新：
我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？
用浓度表示
什么叫浓度？
一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度
我2)、，H+的物质的量浓度为
( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。
(3)、(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。
(4)、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为
，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。
(5)、3mol/L的MgCl2溶液和( )mol/L的AlCl3溶液
中，所含Cl-的物质的量浓度相同。
1
2
1



2

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知识连接：
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
数学表达式
特 点
mol
g
g
L
c(B)=
n(B)
V[B(aq)]
w(B)=
m(B)
m[B(aq)]
×100%
体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的 量 ( )，溶质质 量 ( )。
质 量 相 同，溶 质 质量 分 数 相同的不 同物 质 的 溶 液中，所含 溶 质 的 质 量 ( )，溶质的物质的量( )。
相同
不一定相同
相同
不一定相同
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2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL
D、400mL
讨论：
1、从500mL NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
B
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帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( )
Na+的物质的量最大的是( )
A、4L
C、
D、2L
B、1L
B
A
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1mol/ 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （　　）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
C
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三、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
(1)基本公式: c(B)=
n(B)
V[B(aq)]
(2)相关公式：
n=N/NA
n=V/·mol-1 (标准状况)
n=m/M
(3)导出公式：c(B)=
m(B)
M(B) ×V[B(aq)]
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课堂练习：
1、，配成500mL溶液。计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。
[解]：c(NaCl)=
m(NaCl)
M(NaCl) ×V[NaCl(aq)]

=
·mol-1×
=
答：。
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例2：，需要NaOH的质量是多少？
[解]
m(NaOH)= c(NaOH) × V[NaOH(aq)] × M(NaOH)
=××40g/mol
=2g
答：配制该溶液需要NaOH的质量是2g。
例3：在标准状况下，448LNH3溶于1L水中，得到密度为
，求此氨水的物质的量的浓度。
1、溶质是什么？其n=?
主要是NH3，且n(