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酸碱盐
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，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0 (任写一个)。
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，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7〔选填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，并且 过量。
②方案二：观察 。〔根据图示实验步骤，概括方案要点〕
结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为 。
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③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是 〔选填“放热〞、“吸热〞或“无热量变化〞〕的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净的容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反响情况，他决定从反响后溶液中的溶质组成入手进行探究。
〔1〕他对反响后溶液中的溶质组成做出了两种猜想〔猜想①和猜想②〕。请你再补充一种猜想〔猜想③〕。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
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猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为 。
〔2〕比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。
〔3〕比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。安相关要求填写下表。
实验操作
实验现象
方法一
方法二
，在高温下用一氧化碳复原氧化铁，待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入一氧化碳冷却至室温，为检验生成物，取适量黑色粉末参加足量的硫酸铜溶液，充分反响后，黑色粉末中只有少量为红色固体产生。
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为探究一氧化碳复原氧化铁后黑色粉末的组成，查阅到相关资料：
铁的氧化物都能与盐酸、硫酸反响，且只有四氧化三铁能被磁铁吸收。
〔1〕他们提出了猜想①，请你结合所学知识补充余下两种猜想。
猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成；
猜想②：
猜想③：
〔2〕为验证猜想①，他们取适量黑色粉末参加足量的盐酸，看到黑色粉末完全消失并有气泡产生。该实验能否验证猜想①？并说明理由。
〔3〕设计实验验证你补充的猜想。
猜想序号
实验操作
可能现象与结论
②
③
。同学们取一种膨松剂，欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个实验方案：
方案一：取适量膨松剂于试管中，参加稀盐酸有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
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方案二：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各参加30mL溶质质量分数相同的稀盐酸。取两只相同的气球〔容积足够大〕，一只装入足量的膨松剂，另一只装入足量的Na2CO3，套在锥形瓶瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据两方面，说明上述实验方案能否到达实验目的。
能否到达目的
说明理由
方案一
方案二
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，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，参加过量的稀盐酸充分反响，过滤，将滤渣洗涤、枯燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ〞中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。