化学选修四第一章基础知识总结.doc

第一章 化学反应及能量
一、绪言
1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞
2、发生有效碰撞的条件：
（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子
（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向
也就是说，只有活化第一章 化学反应及能量
一、绪言
1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞
2、发生有效碰撞的条件：
（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子
（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向
也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化
3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分
4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率
二、焓变--反应热
1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。符号：rH，单位：kJ/mol。
2、焓是及物质内能有关的物理量
3、△H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) － E(生成物化学键形成释放的总能量)
4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应
5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分
三、热化学方程式
1、书写热化学方程式的要点:
（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq） 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其rH 也不同，但单位始终为 kJ/mol
（4）需注明rH 的“+”及“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
（5）rH的数值及反应方程式中系数对应成比例。
（6）热化学方程式中一律用“=”
注意：物质所具有的能量及它们的聚集状态有关。同一物质的气态能量高于液态高于固态。
四、中和热
1、在稀溶液中，酸及碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热
2、强酸及强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－
注意：（1）强酸及强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的， kJ/mol
（2）弱酸及弱碱在水溶液中会发生电离吸热， kJ/mol
（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热， kJ/mol
（4）中和热的大小及酸碱的用量无关
3、中和热的测定实验
（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、
温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个
（2）药品： mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液
（3）误差分析
①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小
④实验中改用60 mL mol/L盐酸跟