初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式).docx

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式).docx初中所有化学方程式及反应现象总结
(方程式 )
初中化学知识总结 (化学方程式 )
一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的
为化合反应）
1、镁
（1）金属单质

+ 酸

--------

盐

+

氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
29、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

↑
30、镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2

↑
31、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

↑
26－ 31

的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

↑
33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
32－ 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成浅绿
色。
(古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 )
40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质， 溶液由无色变成蓝
色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜： H22O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO△
Cu+MgO
高温
35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO
四、复分解反应： （两种化合物通过交换成分，生成另外的
两种化合物）注：
生成物里面必须有气体， 沉淀或水中的其中一种， 复分解反
应才能发生
1、碱性氧化物＋酸 →盐＋ H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸 → 盐＋ H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐 → 新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐 1＋盐 2→