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结构化学-选修3知识点总结(人教版)全国卷适用
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一、考纲考点展示
?选修3：物质的结构与性质?高考试题中9种常考点
序号
考点
考察内容
1
电子排布式
电子轨道
【2022新课标卷】B原子电子排构微粒、微粒间作用力的区别。
⑷能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
⑸了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
二、考点逐项过关
考点1﹒电子排布式和电子轨道示意图
1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系
能层〔n〕
能级
最多容纳电子数
图1
序数
符号
符号
原子轨道数
各能级
各能层
一
K
1s
1
2
2
二
L
2s
1
2
8
2p
3
6
三
M
3s
1
2
18
3p
3
6
3d
5
10
9
四
N
4s
1
2
32
4p
3
6
4d
5
10
4f
7
14
…
…
…
…
…
…
n
…
…
…
…
2n2
2．原子轨道的形状和能量关系
〔1〕轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。
〔2〕能量关系：①相同能层上原子轨道能量的上下：ns<np<nd<nf。
②形状相同的原子轨道能量的上下：1s<2s<3s<4s…
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道如npx、npy、npz的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律
三个原理：
①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图如上图1。
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②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。
③洪特规那么：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱
〔1〕电子的跃迁：
①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。
②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
〔2〕原子光谱：
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
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电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
[稀有气体]＋价层电子
价电子排布式
3s23p4
电子排布图〔或轨道表示式〕
价电子轨道表示式
S的原子结构示意图
【过关练习】
1．【2022新课标卷】基态B原子的电子排布式为_________________________________
2．【2022福建卷】基态氮原子的价电子排布式是_________________________________
3．【2022福建卷】基态Mn2＋的核外电子排布式为________________________________
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4．【2022新课标卷】Se的其核外M层电子的排布式为____________________________
5．【2022新课标全国Ⅱ】Ni2＋的价层电子排布图为________________________________
6．【2022浙江卷】基态镓〔Ga〕原子的电子排布式为_____________________________
7．【2022新课标全国Ⅰ】三价铁离子的电子排布式为______________________________
8．【2022新课标全国Ⅱ】Cu的价层电子轨道示意图为_____________________________
9．【2022新课标全国Ⅱ】P原子的核外电子排布式为_______________________________
答案：1．1s22s22p1 2．2s22p3 3．1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
4．3s23p63d10 5． 6．1s22s22p63s23p63d104s24p1
7．1s22s22p63s23p63d5 8． 9．1s22s22p63s23p3〔或[Ne] 3s23p3〕
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考点2﹒电负性和第一电离能大小比拟
元素第一电离能的递变性
第