2021年化学选修《化学反应原理》知识点总结.docx

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《化学反应原理》学问点总结第一章：化学反应与能量变化
1、反应热与焓变：△ H↑
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②负极与电解质溶液不能直接反应： O2+4e +2H2O→4OH （即发生吸氧腐蚀）
书写电极反应时要留意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,如反应,就在电极反应中应写最终产物；
9、电解原理的应用：
-
-
⑴氯碱工业： 阳极〔 石墨 〕:2Cl →Cl 2+2e 〔 Cl 2 的检验： 将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近出气口, 试纸变蓝, 证明生成了 Cl 2〕 ；
+ -
阴极： 2H +2e →H2↑（阴极产物为 H2、NaOH；现象（滴入酚酞） ：有气泡逸出,溶液变红） ；
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极,纯铜做阴极；电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极） ,镀件做阴极；电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液；
10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧） ；
- -
再写正极反应（氧化剂得电子,一般是 O2+4e +2H2O→ 4OH（中性、碱性溶液）
O - +
2+4e +4H →2H2O 〔 酸性水溶液 〕 ； 负极反应 =电池反应 - 正极反应（必需电子转移相等）
-
+
-
⑵充放电电池：放电时相当于原电池,充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与电源的正极相连,做阳极） ,
11、运算时遵循电子守恒,常用关系式： 2 H2~ O2~2Cl 2~2Cu~4Ag~4OH~4 H ~4e
12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀 >原电池负极引起的腐蚀 >化学腐蚀 >原电池正极 >电解阴极
2+ - - -
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钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀；负极： 2Fe→ 2Fe
+4e
正极： O2+4e +2H2O→4OH
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总反应： 2Fe + O 2+2H2O＝ 2Fe〔OH〕 2
其次章：化学反应的方向、限度和速度
1、反应方向的判定依据：△H - T△S<0,反应能自发进行；△H - T△S=0,反应达到平稳状态
△H- T△S>0 反应不能自发；该判据指出的是肯定条件下,自发反应发生的可能性,不能说明实际能否发生反应（运算时留意单位的换算）课本 P40T3
2、化学平稳常数：
①平稳常数的大小反映了化学反应可能进行的程度, 平稳常数越大, 说明反应进行的越完全； ②纯固体或