化学常用知识点.docx

第 1 页 共 　　留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。










　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)