酸碱盐知识点整理(共4页).doc

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一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色)
（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
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+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、 酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
四、常见的碱
（一）几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）： 有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
实验
现象
结论
氢氧化钠的颜色、状态
白色、块状固体
—
将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿
表面变得潮湿
氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁
试管发热
氢氧化钠溶解时放热
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
（3）碱的化学性质
1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚