九年级化学化学基本计算检测试题1.doc

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初中化学总复习
第三单元 化学基本计算(上)
例题解析：
1．常温 98x＋98y＝14 g，x＋y＝ g ②
联立二式可得：y＝ g
x＝ g
m(CuO)＝80y＝80× g＝10 g，
m(FeSO4)＝152( x＋y)＝ g
m(H2)＝2x＝2× g＝ g
m(Fe)＝56( x＋y)＝8 g
w(FeSO4)＝×100%＝%
答：(1) 氧化铜为10 g，(2) %。
5．把47 g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36 g，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。向此剩余固体中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答：
(1) 原混合物由什么物质组成？
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(2) 原混合物中含有单质多少克？
(3) 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t℃时的饱和溶液？( t℃时此溶液中溶质的溶解度为16 g)
分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由CuO和C组成，生成物为Cu和CO2。由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中还混有CuO。
解：(1) 原混合物由CuO和C组成。
(2) 根据质量守恒定律，
m(CO2)＝47 g－36 g＝11 g
设原混合物中含碳的质量，以及与C反应的CuO的质量分别为x和y，
C＋2CuOCO2↑＋2Cu
12 160 44
x y 11 g
12∶x＝44∶11 g，x＝3 g
160∶y＝44∶11 g，y＝40 g
剩余CuO的质量为：47 g－(40 g＋3 g)＝4 g
(3) 设生成的CuSO4的质量为z，
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 160
4 g z
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80∶4 g＝160∶z，z＝8 g
反应后所得溶液的质量为：4 g＋100 g＝104 g
反应后所得溶液中水的质量为：4 g＋100 g－8 g＝96 g(即溶液的质量守恒)
设需蒸发掉质量为w的水才能恰好形成饱和溶液：
100 g∶16 g＝(96 g－w)∶8 g，w＝46 g
答：(1) 原混合物由CuO和C组成，(2) 原混合物中含碳3 g，(4) 蒸发掉滤液46 g，便可形成t℃时的饱和溶液。
综合能力训练：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列化合物中相对分子质量最大的是 ( )
A. KMnO4 B. CuSO4·5H2O C. Cu2(OH)2CO3 D. HgO
2． kg NH4HCO3含氮量相当的NH4NO3的质量是 ( )
A. 8 kg B. 2 kg C. 4 kg D. 16 kg
3．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑， g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数 ( )
A. % B. 等于4% C. 小于4% D. 大于4%
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4．质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 ( )
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
5．使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时， g水，反应后固态物质比原来减