化学高二知识点.doc

化学高二知识点.doc化学高二知识点.
化学高二知识点.
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化学高二知识点.
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以,总的说来
阳离子半径<原子半径(2)阴离子半径>原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径
对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
专题一：第二单元
一、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型，即离子键、共价键和金属键。
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离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成
NaCl。
1
，使阴、阳离子结合的静电作用
2，成键微粒：阴、阳离子
3
，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c
强碱（NaOH、KOH）d
活泼金属氧化物、过氧化物
，证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢
核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
，共价分子结构式的表示
，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
，共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
化学键弱的多
影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相
对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一：第三单元
一，同素异形（一定为单质）
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1，碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（

O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）
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2，同素异形体之间的转换——为化学变化
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二，同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同，分子结构不同，性质也不同
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）2

，C2H6(