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无水硫酸铜的制备
1. 实验目的学习由不活泼金届与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
2. 练、蒸发血、给埸钳、外表也的使用。
3. 学会倾淫法，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。
实验原理制备续进行，体系要有足够的水，通过溶解度的计算可知在浓硝酸确定的情况下，用3mol-L-1的硫酸能使生成的产物溶解而不析出。
•思考题：？为什么要缓慢分批加入，而且尽量少加？
答：硝酸是氧化剂。加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器；分批加是为充分利用硝酸，防止未反应的酸在加热时分解。反应时，硝酸加多了，会导致粗产品中含有较多的硝酸铜，致使粗产品呈绿色。
过程中，别离了哪些杂质？
答：未反应完全的铜，以及铜片中不与混酸反应的固体杂。
2. 简述重结晶原理。是否所有的物质都可以用重结晶方法提纯？
？
答：重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，从而能实现别离提纯。
不是，适用于重结晶法提纯的物质应具备随温度变化溶解度变化较大的性质，如硝酸钾、五水硫酸铜等，这样提纯后的产率较大。
还有一种重结晶法是提纯物质在不同温度下的溶解度差异不是很大时采用，可以稍多加一些水，加热溶解，趁热过滤后，再加热蒸发至外表出现晶体〔刚到达饱和〕，随即冷却结晶。
对于在不同温度下，溶解度差异不大的物质如氯化钠，则不能用重结晶法提纯，否则提纯产率太低。353K时：100g水中溶解五水硫酸铜，由此得出提纯物硫酸铜与溶剂水之间的关系：1gCuSO45H2O需水(100g/=)。
3. 蒸发浓缩溶液可以用直接加热也可以用水浴加热的方法，如何进行选择？
首先由溶剂、溶质的性质决定。如加热由易燃、沸点在353K以下的有机溶剂组成的溶液时，用水浴加热方便安全。
溶质的热稳定性、氧化复原稳定性也决定了加热的方式。如五水硫酸铜受热时分解〔热稳定性〕CuSO45H2O=CuSO43H2O+2H2O〔375质CuSO43H2O=CuSO4H2O+2H2O〔386KCuSO4H2O=CuSO4+H2O〔531K
实验者对蒸发速度的要求是其次的考虑，当希望溶液平稳地蒸发，也用水浴加热，沸腾后溶液不会溅出，当然，蒸发速度相对要慢些。
七问题及分析为了产量多一些，多称些铜屑；不正确，因为加入的酸是根据铜的质量计算而来的，所以不能称多。
灼烧的目的是为了氧化铜；
不正确，灼烧的目的是为了除去铜外表的油污。
、硝酸，能节省时间；不正确，因为刚灼烧完的蒸发也很烫，马上加酸，会使之炸裂；此外由于温度高，反应太剧烈，反应液会从蒸发皿•中溢出，而且硝酸会大量分解。
为什么不用浓硫酸与铜反应制备五水硫酸铜？
浓硫酸有氧化性，可以与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O由于浓硫酸中水很少，产物是白色的无水硫酸铜，而不是五水硫酸铜，无水硫酸铜与稍过量的浓硫酸形成稠状物，而且浓硫酸具有强酸性、脱水性，无法用滤纸过滤；浓硫酸与铜的反应复杂，除上述主反应外，还有一系歹0副反应，产生硫化业铜、硫化氢、硫酸业铜等：4Cu+SO2=