氧化还原反应课件课件.ppt

关于氧化还原反应课件
第1页，此课件共59页哦
Zn +
CuSO4
Cu +
ZnSO4
2e
得电子
失电子
H2 +
Cl2
2H Cl
*
*
*
- - 2e = Cl2
例 题
例：用离子-电子法写出 KMnO4 与盐酸反应的离子方程式
+）
第11页，此课件共59页哦
配平原则——在氧化还原反应中，氧化剂氧化值降低的总数必定等于还原剂氧化值升高的总数。
具体步骤如下：
（1）确定产物，写出未配平的反应式
2
氧 化 值 法
（2）计算元素氧化值的改变数值
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
2-7=-5
0-（-2）=2
第12页，此课件共59页哦
（3）找出最小因数，使氧化值的升高与降低数值相等。
（4）配平各种原子，先配平其它原子，最后再配氢氧
氧 化 值 法
×2=10
×5=10
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
2-7=-5
[0-（-2）=2
2
5
2KMnO4 + 5H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
2
5
3
8
第13页，此课件共59页哦
例 题
例1：用氧化值法写出 KMnO4 与盐酸反应的方程式
KMnO4+ HCl → Cl2 + MnCl2
2-7=-5
×2=10
[0-（-1）×]2=2
×5=10
2
5
2
16
+ KCl
+ H2O
2
8
注
盐酸在此只有部分被氧化
第14页，此课件共59页哦
例 题
例2：用氧化值法写出 硫化亚铜与硝酸反应的方程式
Cu2S + HNO3 → Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO
(2-1) ×2 = 2
×10 = -30
6 -（-2 )= 8
×3= 24
6
22
+ H2O
3
10
2 -（5 )= -3
×3= 6
3
8
区别：离子-电子法只适用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应；对于一般简单的氧化还原反应氧化值法较迅速且不限于水溶液中的反应
第15页，此课件共59页哦
电极电势及其应用
◎原电池
●电极电势和标准电极电势
◆影响电极电势的因素
◎电极电势的应用
3-2
第16页，此课件共59页哦
一、原电池
1、介绍：原电池是利用自身氧还反应产生电流的装置，它使化学能转为电能，同时证明氧还反应中有电子转移。eg：Cu-Zn原电池
第17页，此课件共59页哦
（1）将Zn片放入CuSO4溶液中，会自发地发生反应： Zn + Cu2＋ = Cu + Zn2＋
物质之间通过热运动发生有效碰撞实现电子的转移。由于质点的热运动是不定向的，电子的转移不会形成电流，化学能以热的形式与环境发生交换。
（2）但是若使氧化剂与还原剂不直接接触，让它们之间的电子转移通过导线传递，电子做定向移动而形成电流，如Cu—Zn原电池：
第18页，此课件共59页哦
Zn片插入含ZnSO4溶液的烧杯中；Cu片插入含CuSO4溶液的烧杯中；用盐桥将两烧杯溶液沟通，同时将Cu片、Zn片用导线与检流计相连形成外电路，会发现有电流通过。（装置如下）
图8-1 铜-锌原电池
第19页，此课件共59页哦
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
第20页，此课件共59页哦
电极反应：（Zn片） Zn = Zn2+ + 2e－
（Cu片） Cu2＋ + 2e－ = Cu
电池反应： Zn + Cu2＋ = Cu + Zn2＋
反应的结果与将Zn片直接插入CuSO4溶液反应结果一致，所不同的是这时通过化学电池将化学能转化为电能。
原电池由两个半电池组成，每个半电池亦称电极。
第21页，此课件共59页哦
电极电极的正、负可由电子的流向确定。输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。