实验4-电导法测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数.docx

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
【实验目的】
〔1〕学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法;
〔2〕了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；
〔3〕熟悉电导仪的使用。
【实验(mco)=1/(X00)Lmol-1min-1=L/(molmin)文献参考值：k()=〔6±〕L/(molmin)〔2〕采用同样的方法求35C的反应速率常数k,并计算反应的表观活化能Ea：恒温温度=Ck=mScm-1
V乙酸乙酯=［乙酸乙酯］=mol/LVnboh=
t(min)
Kt
(mscm-1)
K-K
(mscm-1)
0t
t
(mscm-1min-1)
2



4



6



8



10



12



14



16



18



20


「
22



24



26



28



30



[NaOH]=mol/Lk对——L作图，求出斜率m,并由k求出速率常数
tmc0
m=,k=1/(mc0)=1/(X)O)L
文献参考值：k〔〕
Ea(—1—



-1-1
molmin=L/(molmin)=〔10^2〕
1)

L/(molmin)
Ea(H



11
,i,1,
molKInT7

1)


mol1120kJ
mol1
【结果分析与讨论】
〔1〕根据本实验中测定的数据作t-好，这是因为乙酸乙酯皂化反应为吸热反应,
图，t
混合后体系温度降低，所以在混合后的几分钟
所测溶液的电导率偏低。所以上述的图是从8min开始作出线性回归曲线，即去掉前3个数
据，提高了t-0t七图的线性。，前三点的数据也有点异常，鉴于其
R2比较高，且这三点并不如
，。
〔2〕在本次实验结果中,
率常数越小，与理论不相符;
k=/(mol•min),而k=L/(molmin),可以看出温度越大，，所测量的m值偏低，导致k偏高，导致m
值偏低的原因可能是———1在区间［,］内所测得的k偏低，在此区间内的数据t
则是氢氧化钠和乙酸乙酯刚开始反应时的