硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版(共5页).doc

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硫酸亚铁铵的制备
实验目的
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硫酸亚铁铵的制备
实验目的
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度 /℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵



--

--
95
103
六水硫酸亚铁铵

--
33
40
--
52
--
--
实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑 2g
H2SO43mol/L10mL
水浴加热，75℃
趁热
过滤
硫酸亚铁铵的制备
缓慢冷却
水浴加热
出现结晶膜
加Fe SO4
调PH值
配（NH4）2SO4
饱和溶液
抽滤、称重
配（NH4）2SO4饱和溶液：*3*132=（（NH4）2SO4)，*100÷75=(水)
记录
实验现象：
铁屑与硫酸反应时溶液变为 。
趁热过滤后，滤液 。
硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈 色。
产量：
理论产量：
Fe — FeSO4 — (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
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思考题
在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
混合液为什么要呈酸性？
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