2022年化学必修一知识点总结从实验学化学.docx

化学必修一学问点总结从试验学化学
第一章 从试验学化学 -1- 化学试验基本方法 过滤 一帖、 二低、 三靠 分别固体和液体的混合体时, 除去液体中不溶性固体； （漏斗、 滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余aAlO2 + 2H2O 热量的放
出或吸取 放热反应： 3Fe＋ 2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 化学物质及变化其次章 化学物质及变化 -2- 离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括 CO2 、 SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式H2CO3 H ＋＋ HCO3 － （弱电解质用 “ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 ＝ Na＋＋ HCO3 － （强电解质用 “ = ”离子反应式 用实际参与反应的离子 所表示的式子 离子反应式写法 一写、 二改、 三删、 四查 单质、 氧化物、 气体、 难溶、 难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO4- 紫红、 Fe3+ 棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+ 蓝色 与 H+ 不共存（弱酸根） OH- 、 CO32- 、 SO32-、SiO32- 、AlO2- 、S2-、F 等 与 OH- 不共存（弱碱金属阳
离子） H+ 、Fe3+ 、Fe2+、 Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、 NH4+ 等 与 H+ 和 OH- 都不共存 HCO3- 、 HSO3- 、 HS- 、 常见生成沉淀 Ba2+、 Ca2+ 与 SO42-、 CO32Ag+ 与 Cl 胶体 胶体的性质（介稳固） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 等 2 判定胶体最简洁的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe〔OH〕3 胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水, 加热至沸腾, 然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL ～ 2mL ；连续煮沸至溶液呈红褐色；观看所得红褐色液体 Fe〔OH〕3 胶体； Fe〔OH〕3 胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe〔OH〕3〔 胶体〕 +3HCl 胶体凝结的条件 加热、 加电解质、 加相反电性的胶体 化学物质及变化其次章 化学物质及变化 -3- 氧化仍原反应 氧化仍原反应的本质 有电子转移 〔得失或偏移 〕 氧化仍原反应的特点 元素化合价的升降（不肯定有氧的得失） 升失氧 仍原剂、仍原性、失电子、 （升价） 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 、 降得仍 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价） 被仍原、发生仍原反应成仍原产物 、 化合反应 不肯定是氧化仍原反应, 一般有单质参与的化合反
应或有单质生成的分解反 应才属氧化仍原反应 分解反应 置换反应 肯定是氧化仍原反应 复分解反应 肯定不是氧化仍原反应 气体的检验 NH3 的检验 用潮湿的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸取 用 KMnO4 溶液 〔强氧化性 〕 CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+ 的检