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第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分
馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃
取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶
剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的
2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时
用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上
层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质
具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，
来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点
用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
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①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质
或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能
够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
号
1
N
O
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
2
2
CO
HS
CuSO溶液
洗气
2
2
4
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO
SO
饱和的NaHCO
洗气
2
2
3
10
炭粉
MnO
浓盐酸（需加热）
过滤
2
11
MnO
C
--------
加热灼烧
2
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AIO
FeO
NaOH(过量)，CO
过滤
2
3
2
3
2
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14
FeO
AI
O
NaOH溶液
过滤
2
3
2
3
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO
BaCO
HCI或稀HSO
过滤
4
3
2
4
3
溶
18
NaHCO
Na2CO3
CO2
加酸转化法
液
19
NaCI溶液
NaHCO
HCI
加酸转化法