高一化学物质的量教案.doc

第三章物质的量§ 1摩尔【目的要求】:,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 , 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】:; 。【教学方法】:实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃?引入:问学生反应 C+O 2=== CO 2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------ 微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否: 1克1克2克呢? 反应是按比例: 12克32克44克-------- 宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒? (3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量----- 物质的量,它将微粒与质量联系起来了。?投影: 物理量单位符号长度米m 质量千克 Kg 时间秒s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔 mol ?学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本 33页第二自然段。?分析讲解: 阿氏常数为什么要定 12克--- 数值与原子量同 12克C-12 6. 02× 10 23学生计算得出 N A--- 12/1 .997 ×10 -26 阿氏常数(精确值)与 ×10 23(近似值)。使用时应注意: 1摩尔碳原子含有 6. 02× 10 23个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。?学生朗读:摩尔的概念?展示样品: 1摩尔碳; 1摩尔水; 1摩尔硫酸?分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题一. 一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。比喻:一打---12 个;一令纸---500 张;一盒粉笔---50 支 12克碳原子有 ×10 23个,作为一堆,称为 1摩尔有多大? ×10 23粒米全球 60亿人每人每天吃一斤,要吃 14万年。( mol ) :物质的量的单位。它包含两方面的含义: 1 .微粒:(1)个数----- 阿伏加德罗常数个(约 ×10 23个) 举例: 1摩尔氢原子含有 ×10 23个氢原子 1摩尔氧分子含有 ×10 23个氧分子(1摩尔氧分子含有 2××10 23个氧原子) 比喻:一打人有 12个,每人有两只手,所以有两打手共 24只(2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗? 1摩尔人; 1摩尔米; 1摩尔细菌 1摩尔氧中含有 N A个氧原子问: 1摩尔氯中含有多少个微粒? 注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子; 1摩尔铁,指铁原子。) 2 .质量:(1)数值----- 与该物质的式量(或原子量)相等以上结论从碳可以推出: CO试推: 1摩尔铁 1个1个1摩尔硫酸 N A个N A个1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克16克(2)摩尔质量: 概念: 1摩尔物质的质量。单位:克/摩注意说法的不同: 1摩尔水的质量是 18克(可作为问题问学生) 水的摩尔质量是 18克/摩【板书设计】: :表示物质微粒集体的物理量。 ( mol ):物质的量的单位。物质的量微粒质量(1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量(约 ×10 23个) (或原子量)相等(2)对象:微粒(2)摩尔质量: (分子、原子、离子、原子团概念: 1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核) 单位:克/摩(第二节时)?复习:摩尔和摩尔质量的概念。?学生阅读:课本例题 1 —例题 3,找出已知量和要求的量及其换算关系。?提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么? ?讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。×M×N A 质量物质的量微粒 m÷Mn÷N AN “钥匙”:M--- 摩尔质量 N A--- 阿伏加德罗常数?课堂练习:填表物质的质量(克) 物质的量(摩尔)微粒(个) 36克水分子 280 克铁原子 2摩尔硫酸分子 5摩尔钠离子 ×10 23个氧分子 ×10 24个铜原子 ×10 24个铵