一诊复习知识点总结.docx

一诊复习知识点总结.docx嵩中化学一企考纨重要知锲点详细总结
俗名
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：
熟石膏：2CaSO4 - .H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4 （极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
4、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<
-
—
>
酚猷
<
——
-
>
石蕊
<
-
—
>
5、 胶粒的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的 胶体粒子、土壤胶粒带负电。
6、 能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH o
7、 离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原 反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\ [Cu（NH3）4]2+等];（5）是否发生双水解。
8、 。
9、 胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。
10、 污染大气气体：SO2. CO、NO2、NO,其中SO2、NC>2形成酸雨。
五、无机反应中的特征反应
与碱反应产生气体
AK Si — ■ >H2 T
单质］2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T
铉盐：
与酸反应产生气体
CO； (HCO；) - - -> CO, T
(2)化合物< S2(HS )
3 .与水反应产接领sO3-)H^%2 f
[3* + = 2NaOH +H, T
(1)单质 〈 - .
[2F2 + 2H2O = 4HF + 02 T
‘2NaQ + 2H2° = 4NaOH +02 T
M*N, + 3H,0 = 3Mg©H)Z +2NH3 T
(2)化合物\ \「 小
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH\ J +3H2S T
CaC, + = Ca(OH)2 + C2H2 T
，又能与碱反应
(1)单质：Al (2)化合物：A12O3> A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
以2。电解 >丑2」+。2个
5・电解〈地。3(熔融)+
NaCl溶液 地 > NaOH + CZ2 T +H2 个
铝热反应：A1+金属氧化物金属+ALO,
2+ 3 OH* ow'
Al3+ ..・ A1(OH)3 =^A1O2-
3Hfc tf
QSLl* A = 人D [+盐T金属+盐
8-置换反应：⑴金属一金属农铝热反应
(2)
金属一非金属<
活泼金属(Na、Mg、Fe)矿或佐° 2Mg + CO2 点燃 > IMgO + C
2F, + 2H2O = 4HF + 心个
(3)
非金属一非金属"
2C + SiO2 迎 > Si + 2CO
C + H O as >C0 + H^
Cl2(Br2, I2) + H2S =S + 2HCl (HBr、HD
(4)
非金属一金属<
h2 +金属氧化物 >金属+ h2o
C +金属氧化物 高温 > 金属+ co2
9、一些特殊的反应类型：
(1)化合物+单质 化合物+化合物 如：CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合牛 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O> NaH+H2O>
Na2O2+CO2> CO+H2O
(3)化合物+单质 化合物 PC13+C12、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2> CO+O2> Na2O+O2
： cr, NH3 NOz- CO
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