从左到右，主族元素电负性渐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
电负性的运用:
(一般>，非金属元素;<，金属元素)。
(两元素电负性差值>，离子键;<，共价键)。
(电负性大的为负价，小的为正价)。
(表征原子得电子实力强弱)。
8、化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。
9、离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。
典型的离子晶体结构：，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子四周被6个C1离子所包围，同样每个C1也被6个Na+所包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
10、晶胞中粒子数的计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
1/8
1/4
1/2
1
11、共价键的分类和推断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键。
共价键三参数：
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所汲取的能量（单位：kJ/mol）
键能越大，键越坚固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角确定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=全部反应物键能总和-全部生成物键能总和
12、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键
13、键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对发生偏移
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力相同，共用电子对不发生偏移
14、分子的极性：
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：
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