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电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子构造的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“＊")等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、
（2）过滤出未反响的金属，向滤液中逐滴参加4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：据Al守恒有关系式：Al~～～~Al（OH）3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al（OH)3 沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质,据K+和SO42-守恒有关系式
2 K～~～～H2SO4
2 mol 1 mol
0。2 mol 4×V（H2SO4） V（H2SO4）=25 ml
（3）生成沉淀后，再参加H2SO4溶液,使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2(SO4）：2n（SO42— )=3n（Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n（Al）+1/2n(K) 答案为100 ml。
二、电荷守恒的运用
例3：将K2SO4和Al2（SO4）3和KAl(SO4）2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得
C(SO42— ）= mol/L，C（Al3+)=0。055 mol，pH=2。0（假设H2SO4完全电离为H+和SO42— ）
那么C（K+）为：A。 mol/L B。 mol/L C. mol/L D. 0。040 mol/L
解析：因pH= 所以C(H+)= mol/L，C（OH—）很小,：C(K+）+ 3C（Al3+）+ C（H+)= 2C(SO42— ） 解之：C(K+）=0。035 mol/L
例4:现有 K2SO4 和Al2（SO4）3和KAl（SO4）2的混合溶液,其中n（SO42— )=2 mol 向混合溶液逐滴参加KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液,求原溶液中的K+的物质的量？
解析:生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反响
Al3+ + 4OH— = AlO2- + 2H2O n(Al3+）=n(OH—)/4= mol
设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原），由电荷守恒，对原溶液有
n(K+原）+ 3n（Al3+） = 2n（SO42— ） ①
参加2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n（K+原）+ n(K+参加)= n（AlO2-） + 2n（SO42- ） ②
由Al元素守恒有：n(Al3+） = n（AlO2—） ③ 联立①②③解得：n（K+原）= mol

例 5：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH）nCl m·yH2O］x,式中m等于 A. 3-n B。 6-n C。 6+n D。 3+n
解析：由电荷守恒有：3 n（Al3+)=n（OH-）+ m(Cl-） 即 3×2 = n + m m = 6—n

例6：，由于n(Fe）:n(O)<1，所以晶体构造存在缺陷，在Fe0。95O中，+3价的Fe占总铁量的 A. ％ B. 85。0% C。 10。5％ D。 ％
解析：设+3价铁为x mol，依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n（Fe2+) = 2n(O2—)，即：3x + 2（—x)= 2×1 x=0。1 +3价的Fe占总铁量的0。1/0。95×100％ = ％
三、质量守恒或电荷守恒和电解质溶液的相关知识结合
例7：常温下由HCl、MgCl2 、AlCl3 组成的混合溶液1。0 L, mol/L、 mol/L、1。2 mol/L
（1）溶液中的C（Mg2+)和溶液pH的关系为：lg C（Mg2+）=17—2pH
向混合溶液中参加NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg（OH)2沉淀？
解析：将pH=9代入lg C（Mg2+）=17-2pH 计算出C（Mg2+）=0。1 mol/L
所以不能析出Mg(OH） 2沉淀。
（2）向混合溶液中参加NaOH容液，溶液中AlO2— 随pH 变化如下表：