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平衡常数和平衡转化率
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一、化学平衡常数
平衡常数的推导
序号
起始时浓度mol/L

平衡时浓度mol/L

平衡时
c0 (H2)
c0 pC(g)+qD(g)
(3)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商QC与KC比较大小来判断。
QC > kc， 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 未达平衡，正向移动。
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例题:高炉炼铁中发生的反应有:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); △H < 0
(1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________;
(2)已知1100℃时,Kc=,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数Kc________(增大,减少或不变).
(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=,c(CO)=
,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填
>,<,=).
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4、平衡常数的计算
例：对于反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g),试求
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）求温度不变时SO3(g) SO2(g)+1/2 O2(g),的浓度平衡常数。
（3）若已知密闭容器中的总压为100KPa,求该反应的压强平衡常数。
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练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)，充分反应达到平衡时，测得[H2]=，求：反应的平衡常数
对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A)
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二、平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
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(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，(g) O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。
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练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=,[NO]=,
[O2]=：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)，充分反应达到平衡时，测得[H2]=，求：
(1)反应的平衡常数
(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g),求达平衡时各物质的平衡浓度。
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(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，