高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧精选PPT.ppt

关于高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧
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第一部分 氧化还原反应
1、下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，
所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O
K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。
但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝×2mol/L　　m(KCl)=×2mol/L×=
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例2 ，在加热条件下，＋，待反应后剩余的Fe2＋，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2　　B、NO C、NO2 D、NH4NO3
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【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数.　　设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则 (÷56g/moL)×(3－2)
=××(7－2)＋(÷101g/mol)×(5－n)　　解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。
答案为(B)
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差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
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例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.
(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
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例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，，则投入的Na的质量为
A、 B、 C、 D、
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【解析】 Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
　　若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；　　，，。
答案为(C)
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例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。
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分析和计算结合的题，是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙，从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解，只有通过反复推敲、周密分析，找出暗藏在字里行间的间接条件，才有获得的希望。
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例1、通常情况下，CO和O2混合气体mL， 用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。
(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。
(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。
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⑵ 平均摩尔质量M=d*M(H2)=30
依平均值规律：Mmin M Mmax,而M(O2)=32,
M(CO)=28, M(CO2)=44
故混合气体只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一种或全无)。
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平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相