高中高三一轮总结复习氧化还原反应规律总结计划.docx

高中高三一轮总结复习氧化复原反响规律总结计划
1
、氧化复原反响：某些物质被氧化
,同时某些物质被复原的反响；有元素化合价起落，电子转移
(包含得失与偏移
)。
2
、物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失S 2－ ＋ SO3 2-＋ 6H＋ =3S ↓＋ 3H2O。
17 ．优先规律
在同一溶液里存在几种不一样的复原剂且浓度相差不大时，当加入氧化
被氧化；同时存在几种不一样的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入复原剂时，氧化性强
少许 Cl 2 通入 FeBr 2
溶液中，因为复原性
Fe2 ＋＞ Br －，当通入少许
Cl 2 时，依据先
足量时，便可将
Fe2＋ 、 Br － 一并氧化。
18 ．得失电子守恒规律
在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电
反响的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦杂的反响过程，可不写化学方程式，能更快
19 、邻位价态规律：氧化复原反响发生时，其价态一般先变为邻位价态。如 Cl
的氯元素； S2 －一般被氧化成 S 单质，而 S 单质一般被氧化成 SO2 。但 ClO －、
而不是 Cl2(ClO －、 ClO3- 与 Cl －在酸性条件下发生归中反响生成 Cl2 除外 )。
记忆口诀：“高氧低还中两性，归中聚拢不交错；歧化反响价起落，相邻价态不反响。
守恒规律： 化合价有升必有降 ,电子有得必有失 ? 关于一个完好的氧化复原反响等 ?
强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响,生成弱复原
应用 :在适合条件下 ,用氧化性较强的物质制备复原性较弱的物质
?还可以比较物质间
弱
22. 价态规律： 元素处于最高价态
,只有氧化性 ;元素处于最廉价态
,只有复原性
; 元素
但主要体现一种性质 ?
23. 转变规律：氧化复原反响中
,以元素相邻价态间的转变最易
;同种元素不一样价态
响
而不交错 ; 同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响
? 应用 :剖析判断氧化复原反
24. 难易规律：越易失电子的物质
,失电子后其阳离子就越难得电子
,越易得电子的物
子 ;一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时
,优先与复原性强的复原剂发生反响
;同
性最强的氧化剂优先反响
?
应用 :判断物质的稳固性及反响次序
?
氧化复原反响比较典型的计算：求氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量比
确立反响前后某一元素价态的变化值等 ?计算的重点是依照氧化剂得电子总数与复原
式求解 ? 计算公式以下 :氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值个数×化合价的变化值
26. 氧化复原的几组观点：
(1) 氧化反响：失掉电子 (化合价高升 )的反响。 (2) 复原反响：获得电子
氧化剂 (被复原 )：获得电子的物质 ( 所含元素化合价降低的物质) 。
复原剂 (被氧化 )：失掉电子的物质 ( 所含元素化合价高升的物质) 。
氧化产物：复原剂失电子后对应的产物 (包含化合价高升的元素的