第五节 酸碱指示剂.ppt

第五节 酸碱指示剂
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红 橙 黄
甲基橙为有机弱碱
pH 20 30 40ml
NaOH加入量
不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线
pH
mol/L
mol/L
1 mol/L
滴定突跃范围与酸碱溶液浓度有关
浓度越大，滴定突跃范围越大
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二、强碱滴定一元弱酸的滴定曲线
mol/L NaOH溶液 ml mol/L HAc 溶液为例：
NaOH+ HAc=NaAc+H2O
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1. 滴定前
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2. 滴定开始至化学计量点前

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3. 化学计量点
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4. 化学计量点后
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加入NaOH ，
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加入的NaOH
[H+]
pH
%
(ml)
(mol/L)


-03



-05



-06



-07



-08



-09



-10



-11



-12



-13

用NaOH()
HAc()时pH的变化
滴定突跃
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NaOH 加入量
强碱滴定弱酸()溶液的滴定曲线
pH
5 10 15 20 25 ml
酚酞
甲基橙
突跃范围


NaOH+HCl
NaOH+HAc
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0 10 20 30 40ml
NaOH () 滴定不同强度的酸 ()
pH
NaOH 加入量
Ka=10 -9
Ka=10 -7
Ka=10 -5
NaOH+HCl
滴定突跃范围与弱酸的强度有关
酸性越强，滴定突跃范围越大
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当弱酸的浓度一定时，Ka越大，滴定的突越范围(∆pH)越大；当弱酸的Ka一定时，酸的浓度越大，则∆pH也越大。 实践证明，要使人眼能借助指示剂的变色点来判断终点， 。
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直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据：
csp·Ka10－8
csp·Kb10－8
式中cSP是按计量点的体积计算被滴定物质的分析浓度
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小 结
一、 酸碱质子理论
1. 酸碱的概念
2. 酸碱反应的实质，酸碱半反应
3. 溶剂质子自递反应，溶剂的质子自
递常数
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5. 酸碱的强度，在水溶液中酸碱的强度及共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系。
二、 酸碱溶液中各型体的分布
几个概念：分析浓度、平衡浓度、分布分数
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三、