高中化学电子式书写规则.doc

(完整版)高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则
在元素符号四周用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这类式子叫做电子式。
原
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高中化学电子式书写规则
在元素符号四周用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这类式子叫做电子式。
原子的电子式
因为中性原子既没有得电子，也没有失电子，因此书写电子式时应把原子的最外层电子所有摆列在元素符号四周。摆列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不可以
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超出2个电子。比如， H、N、O、F。
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金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失掉，但电子式仅画出最外层电子，因此在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角
标出。因此金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na；镁离子的电子
式为Mg2 ，氢离子也与它们近似，表示为 H 。
非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时， 获得电子， 使最外层达到稳固构造， 这些电子都应画
出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
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比如，[H:] 、[:F:] 、[:S:]2。
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共价化合物的电子式
共价化合物是原子间经过共用电子对联合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之
间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。 因不一样元素原子吸引电子能力不一样， 则共
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用电子对倾向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力衰的原子。比如， H:Cl..:、
.. ..
Cl:Cl:。
....
根离子的电子式
根离子中， 若不一样原子间以共价键联合， 画法同共价化合物， 因根离子带有电荷， 因此
H
..
应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。比如，铵根阳离子： [H:N:H]；氢氧
..
H
..
根离子：[:O:H] 。
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离子化合物的电子式
先依据离子电子式的书写方法， 分别画出阴、 阳离子的电子式，而后让阴、阳离子间隔
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摆列，注意同样离子不可以归并。比
NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为
如，
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[:Cl:]Mg 2 [:Cl:]、Na[:O:]2 Na 。
.. .. ..

Na[:Cl:] 、
..
用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物